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agm g1手机热成像评测_t2手机热成像
ysladmin 2024-07-26 人已围观
简介agm g1手机热成像评测_t2手机热成像 希望我能够回答您有关agm g1手机热成像评测的问题。我将根据我的知识库和研究成果回答您的问题。1.冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H 2 做还原剂 ②以
希望我能够回答您有关agm g1手机热成像评测的问题。我将根据我的知识库和研究成果回答您的问题。
1.冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H 2 做还原剂 ②以活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还
2.(1)某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H ＋ 、Mg 2＋ 、Na ＋ 、Ag ＋ 、Cl － 、 OH － 、HCO 3 －
3.化学必修1、2涉及到的Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、N、O、Si、S、Cl等元素单质及其化合物的所有化学方程式
4.初中化学式颜色整理
5.铸造镁合金的铸造镁合金的应用和技术进展
6.高一化学必修一重点方程式
冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H 2 做还原剂 ②以活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还
| （1）由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H 2 做还原剂还原冶炼，故答案为：①； （2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H 2 等不反应，故用电解法冶炼制备，故答案为：④； （3）Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故用热分解法冶炼，故答案为：⑤； （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用利用铝热反应产生的高温来冶炼，故答案为：③； （5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常用以活泼金属Na、Mg等还原方法冶炼，故答案为：② |
(1)某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H ＋ 、Mg 2＋ 、Na ＋ 、Ag ＋ 、Cl － 、 OH － 、HCO 3 －
| （1）①a、2Al 2 O 3 （s）+2AlCl 3 （g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol -1 b、3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl 3 （g）△H=b kJ?mol -1 依据盖斯定律a÷2+b得到：Al 2 O 3 （s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=0.5a+bKJ/mol； 故答案为：0.5a+b； （2）①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=
故答案为：0.032mol?L -1 ?min -1 ，0.25； ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）?N 2 （g）+CO 2 （g），依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K=
a．通入一定量的NO，新平衡状态下物质平衡浓度增大，故a正确； b．加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故b错误； c．加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故C错误； d．适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故d； 故答案为：ad； ③若30min后升高温度至T 2 ℃，达到平衡时，容器中NO、N 2 、CO 2 的浓度之比为3：1：1，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故选＜； 故答案为：＜； ④恒容条件下，体积不变． a、无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成2n mol NO（g）的同时消耗n mol CO 2 （g），故a错误； b、该反应是放热反应，所以反应体系的温度随着反应的移动而改变，当平衡时，反应体系的温度不变，故b正确； C、反应中有固体参加，反应前后气体的质量不等，所以当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化，故c正确； d、无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故d错误． 故答案为：bc； （3）正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为：Ag 2 O+2e - +H 2 O=2Ag+2OH - ；根据反应中得失电子数相等计算，消耗27mg Al失去电子0.003mol，则需要氢氧根离子的物质的量=0.003mol，溶液中增加氢离子物质的量为0.003mol，则溶液中氢离子的浓度=
故答案为：Ag? 2 O+2e - +H 2 O=2Ag+2OH - ；?2； |
化学必修1、2涉及到的Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、N、O、Si、S、Cl等元素单质及其化合物的所有化学方程式
| (1) OH － 、Na ＋ ；Cl － 、NO 3 - ；OH － 、NO 3 － 、HCO 3 － 、Ag ＋ (2)①HCO 3 － ＋H 2 O H 2 CO 3 ＋OH － ；②放出气体，溶液变浑浊，红色加深；Mg 2＋ ＋2HCO 3 － Mg(OH) 2 ↓＋2CO 2 ↑ (3) ①H ＋ ＋HCO 3 － ===H 2 O＋CO 2 ↑；②2H ＋ ＋SO 4 2－ ＋Ba 2＋ ＋2OH － ===2H 2 O＋BaSO 4 ↓； SO 4 2－ ＋Ba 2＋ ===BaSO 4 ↓。 |
初中化学式颜色整理
Na:
1、钠在空气中放置 4Na + O2 = 2 Na2O
2、钠在空气中点燃 2Na + O2 = Na2O2
3、钠和硫反应 2Na + S = Na2S
4、钠和水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
5、钠和硫酸铜溶液反应 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑
6、钠和乙醇反应 2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑
7、氧化钠和水反应 Na2O + H2O = 2NaOH
8、氧化钠和二氧化碳反应 Na2O + CO2 =Na2CO3
9、氧化钠和盐酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
10、过氧化钠和水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
12、过氧化钠和盐酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
13、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O
14、碳酸钠和盐酸反应 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2O
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
15、碳酸氢钠和盐酸反应 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ +H2O
16、碳酸钠和氢氧化钙反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
18、足量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O
19、少量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应 NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O
Mg：
①与非金属反应：
2Mg + O2 = 2MgO
Mg + Cl2 = MgCl2
3Mg + 3N2 = Mg3N2
②与沸水反应：
Mg + 2H2O(沸水) = Mg(OH)2 + H2 ↑.
③与酸反应：
与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应，有H2放出
与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有H2放出
④与某些盐溶液（如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等）反应：
Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2
Mg + FeCl2 = Fe + MgCl2
Fe:
3Fe+2O2 =点燃= Fe3O4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2↑
Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2↑
FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
Fe+2FeCl3=3FeCl2
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓(白色沉淀)+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (红褐色沉淀)
Fe+4HNO3(足量)=Fe(NO3)3+NO+2H2O
3Fe+8HNO3(少量)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
Fe+6HNO3(浓)=加热=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O （常温下钝化）
Fe+4HNO3(足量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3(少量)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O （常温下钝化）
2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+3H20
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
FeCl3+3NH3?6?1H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe2O3+2Al=高温=Al2O3+2Fe
3Fe3O4+8Al=高温=4Al2O3+6Fe
FeBr2+Cl2(少量)=FeCl2+Br2
2FeBr2+3Cl2(足量)=2FeCl3+2Br2
FeI2+Cl2(少量)=FeCl2+I2
2FeI2+3Cl2（足量)=2FeCl3+2I2
6FeSO4+2KNO3+4H2SO4====K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O
铁离子遇硫氰根离子变红：Fe3+ +SCN-===[Fe(SCN)]2+（血红）
铁离子遇苯酚变紫：Fe3+ +C6H5OH===[Fe(C6H5O)]2+（紫色）+ H+
Al：
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
Cu：
1.铜和非金属反应：
Cu+Cl2=点燃=CuCL2
2Cu+O2=加热=2CuO
2Cu+S=加热=Cu2S
2.置换反应：
Fe+CuCL2=Cu+FeCl2
2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu
可置换的金属还有Mg Zn Sn Pb
3.铜绿：
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO3=加热=CuO+CuCO3+H2O+CO2
4.铜和酸：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
C：
C+O2===CO2 点燃充分燃烧
C+O2===CO 点燃不充分燃烧
2C+O2===2CO 高温
CO2+C===2CO 点燃
C+2CuO===2Cu+CO2↑
3C+CaO===CaC2+CO↑
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
Si+C===siC(金刚砂)
3C+SiO2===SiC+2CO↑
4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O
N:
N2+3H2=高温催化＝2NH3
N2+2O2＝高温催化＝2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
NH3 + H2O ==NH3?6?1H2O ==NH4＋＋OH－
4NH3 + 5O2 ==4NO + 6H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 ==CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
N2 + H2 ==NH3 N2 + 3Mg== Mg3N2
N2 + O2 ==2NO 2NO + O2== 2NO2
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO
4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3
4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3
4HNO3 ==4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O
NH4Cl== NH3+HCl
NH3 + HCl==NH4Cl (白烟)
8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
NH4HCO3 ==NH3↑+ H2O +CO2↑ 2NO2 ==N2O
4NaOH+ NH4Cl== NaCl+NH3↑+H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOH== Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O
NH4NO3 + NaOH ==NaNO3 + NH3↑+H2O
O:
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
Si：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
Si＋F2＝SiF4
Si ＋ O2 ＝加热 SiO2
SiO2+Na2CO3==高温==Na2SiO3+CO2↑（或CaCo3)
SiO2+2C=（高温）Si+2CO↑
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
SiO2 + CaO =（高温） CaSiO3
Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓
H2SiO3==加热H2O+SiO2
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
C+SI=SIC
Si+3HCl（干燥）=SiHCl3+H2↑
S:
S+H2===H2S
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
S＋Fe＝FeS
S＋3C＋2KNO3＝K2S＋N2↑＋3CO2↑
S＋H2＝ H2S（高温加热）
3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O
2H2S＋O2＝2H2O＋2S（不完全燃烧）
2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2（完全燃烧）
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
H2S＋NaOH＝NaHS＋H2O
H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O
H2S＋2HNO3＝2H2O＋2NO2↑＋S↓
H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS↓（黑色）
H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HCl
H2S＋Fe2（SO4）3＝2FeSO4＋S↓＋H2SO4
SO2＋H2O＝H2SO3
SO2＋CaO＝CaSO3
SO2＋NaOH＝NaHSO3
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
SO2＋Ba（OH）2＝BaSO3↓＋H2O
5SO2＋2H2O＋2KMnO4＝2H2SO4＋2MnSO4＋K2SO4
SO3＋H2O＝H2SO4
SO3＋Na2O＝Na2SO4
2H2SO3＋O2＝2H2SO4
H2SO3＋2NaOH＝Na2SO3＋2H2O
H2SO4（稀）＋Fe＝FeSO4＋H2↑
2H2SO4（浓）＋C ＝CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
2H2SO4（浓）＋Cu ＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
H2SO4（稀）＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
2H2SO4（浓）＋Zn＝ ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
6H2SO4（浓）＋2Fe ＝Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O
H2SO4＋2NH3＝（NH4）2SO4
H2SO4＋NH3＝NH4HSO4
3H2SO4＋Al2O3＝Al2（SO4）3＋3H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2（SO4）3＋3H2O
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
H2SO4＋NaOH（不足）＝NaHSO4＋H2O
H2SO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋2H2O
H2SO4＋Cu（OH）2＝CuSO4＋2H2O
H2SO4＋Na2SO3＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑
H2SO4＋2NaHCO3＝Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋Na2SiO3＝Na2SO4＋H2SiO3↓
H2SO4＋CaCO3＝CaSO4＋H2O＋CO2↑
ZnS＋2HCl＝ZnCl2＋H2S↑
Na2S＋CuSO4＝CuS↓＋Na2SO4
Al2S3＋6H2O＝3H2S↑＋2Al（OH）3↓
2SO2+O2 === 2SO3（加热，五氧化二钒做催化剂，可逆）
2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O
SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4
Cl：
Cu + Cl2 == CuCl2 (点燃)
H2 +Cl2 == 2HCl （点燃）
Cl2 + H2O == HCl + HClO
2NaOH +Cl2== NaClO +NaCl +H2O
2HClO == H2O + Cl2O（CuCl2催化）
CH4 +2O2 == CO2 +2H2O （点燃）
3HClO == 2HCl + HClO3（加热）
3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 工业制漂粉精
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HClO 漂消毒原理
4HCl浓 + MnO2 == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 实验室制氯气
NaCl + H2SO4（浓）== NaHSO4 + HCl↑(加热) 实验室制氯化氢
2KMnO4 + 6HCl（浓）== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
H2 + F2 == 2HF H2 + Br2 == 2HBr (500℃)
H2 + I2 == 2HI (加热且可逆)
Cl－+ Ag+== AgCl↓(Br－、I－同样)
2HCl + F2 == 2HF + Cl2(颜色变深)
铸造镁合金的铸造镁合金的应用和技术进展
本答案分为：
1.常见物质的颜色。
2.不同状态下物质的颜色。
3.初中常见沉淀（除了白色外）
建议您把两者结合起来
以下是常见物质的颜色
无色:O2,H2,CO2,CO,N2,CH4,HCL,NH3(气体),
黑色:C,Fe3O4,CuO,MnO2(固体),FeO,铁粉
紫黑色:I2(固体),KMnO4,K2MnO4(紫褐色)
红色:Cu,Fe2O3,HgO(固体)
银白色:Hg,Ag,Fe,Mg(固体),铁(固体)
绿色:Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)
红褐色:Fe(OH)3(固体)
**:S(固体),FeCl3(溶液),Fe2(SO4)3(溶液)
FeCl2(溶液),FeSO4(溶液)
蓝色:Cu(OH)2(固体),CuSO4(晶体和溶液),CuCl2(溶液),Cu(NO3)2(溶液)
白色:无水CuSO4,MgO,P2O5,NaCl,NaOH,Ca(OH)2, CaCO3,CaO,BaSO4,BaCO3,KClO3,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,Mg(OH)2,Fe(OH)2(固体)
二价铁离子呈浅绿色....三价铁离子呈棕**....二价铜离子呈蓝色...
以下是不同状态下物质的颜色：
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡**固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、**溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
以下是常见沉淀（除了白色以外）
氢氧化铜 蓝色絮状沉淀
氢氧化铁 红褐色
硫酸钡 氯化银 既不溶于水也不溶于酸
以下是化学式
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，
—————————————————分割线————————————————
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
————————————————分割线——————————————————
跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
————————————————分割线——————————————————
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成**的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了**的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
————————————————分割线—————————————————
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成**溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
————————————————分割线—————————————————
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成**溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
———————————————分割又见分割——————————————————
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀
————————————————偶还是分割线—————————————————
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈**
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成**的溶液
现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由**变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
高一化学必修一重点方程式
90年代以来，在世界范围内，镁作为一种迅速崛起的工程金属材料，每年以15%的速率保持快速增长，远远高于铝、铜、锌、镍以及钢铁，这在近代工程金属材料的应用中是前所未有的。以镁合金压铸件为例，根据国际镁协会(International Magnesium Association)和HydroMagnesium的估计，1991年，在全球镁合金压铸件中，镁的应用已达到24000t。此后每年以15%—20%的速率稳步增长，及至19年，已达64 000t。2000年突破100 000t大关。到2008年，可能增加到240000t规模，其中80%是汽车工业的应用 。1 铸造镁合金的应用
1.1 航空航天领域
就航空材料而言，结构减重和结构承载与功能一体化是飞机机体结构材料发展的重要方向。镁由于其低密度、高比强度的特性使得其很早就在航空工业上得到应用。航空材料减重带来的经济效益和性能的改善十分显著，商用飞机与汽车减重相同重量带来的燃油费用节省，前者是后者的近100倍。而战斗机的燃油费用节省又是商用飞机的近10倍，更重要的是其机动性能改善可以极大提高其战斗力和生存能力。正因为如此，航空工业才会取各种措施增加镁合金的用量。
1.2 军事领域
镁合金重量轻、比强度和刚度好、减振性能好、电磁干扰屏蔽能力强等特点能满足军工产品对减重、吸噪、减震、防辐射的要求。
1.3 汽车领域
镁合金用作汽车零部件通常表现为以下优点：
1)提高燃油经济性综合标准，降低废气排放和燃油成本，据测算，汽车所用燃料的60%消耗于汽车自重，汽车每减重10%，耗油将减少8%-10%;
2)重量减轻可以增加车辆的装载能力和有效载荷，同时还可改善刹车和加速性能;
3)可以极大改善车辆的噪音、振动现象。
1.4 摩托车领域
50多年来，经过不断的技术革新，镁合金在摩托车上的应用也不断在广度和深度上进行扩展，应用车型从赛车扩展到运动型摩托、轻便型摩托、概念型摩托，覆盖欧美日十几种主要摩托车品牌，镁合金应用部件涵盖动力系统，传动系统以及各种摩托车附件四十余种，其中仅英国的Dymay轮毂就应用多达400种车型。国内摩托车镁合金的应用目前尚属空白，重庆隆鑫率先试制出型号为LXl50的“镁合金绿色概念摩托车”，在国内引起了广泛的关注，所用的12个零部件如今已有3个实现了规模化生产。
1.5 3C领域
3C产品——Computer，Communication，Consum·erElectronicProduct(计算机类、通讯类、消费类电子产品)是当今全球发展最快的产业，数字化技术导致了各类数字化产品的不断涌现。镁合金3C产品最早出现于日本，1998年，日本厂商开始在各种可携式商品(如PDA.手机等)用镁合金材质，如今运用镁合金最普遍的3C产品是笔记本电脑，也是由日本Sony公司率先推出的。在3C产品朝着轻、薄、短、小方向发展趋势的推动下，近年来镁合金的应用得到了持续增长。
2 铸造镁合金的熔炼技术
2.1 铸造镁合金液的阻燃技术
2.1.1 熔剂保护法
利用低熔点的化合物在较低的温度下熔化成液态，在镁合金液面铺开，因阻止镁液与空气接触从而起到保护作用。现在普遍使用的熔剂由无水光卤石(MgCI2—KC)为主，添加一些氟化物、氯化物组成。该剂使用较方便，生产成本低，保护使用效果好，适合于中小企业的生产特点。但是，该剂使用前要重新脱水，使用时会释放出呛人的气味。由于熔剂的密度较大会逐渐下沉，需要不断添加。使用过程中释放出大量有害气体，污染环境、腐蚀厂房严重。因此，研究新型的覆盖、精炼效果好且无公害的镁合金熔剂是一项重要课题。
2.1.2气体保护法
气体保护法是在镁合金液的表面覆盖一层惰性气体或者能与镁反应生成致密氧化膜的气体，从而隔绝空气中的氧，用的主要保护气体是6、S02、CO2、Ar、N2等。为了进一步提高保护作用和减少较贵的6气体的用量，国外一般在6气体中混合空气或其他干燥气体如CO：混合气体保护效果好，但是存在以下问题：
1)污染环境，6会产生S02、4等有毒气体，6对全球变的作用是CO2的24900倍;
2)设备复杂，需要复杂的混气装置和密封装置;
3)腐蚀设备，显著降低坩埚使用寿命。
2.1.3 合金化法
过去人们用在镁合金中添加铍元素来提高镁合金的阻燃性能，但铍的毒性较大，且加入量过高会引起晶粒粗化和增加热裂倾向，因此受到添加量的限制。日本学者研究认为，添加一定量的钙能明显提高镁合金的着火点温度，但是存在着加入量过高，且严重恶化镁合金的力学性能。同时加入钙和锆具有阻燃效果。国内研究认为，在镁合金AZ91D中加入稀土铈可有效提高镁合金的起燃温度。
2.2 镁合金熔体的变质处理技术
镁合金熔炼变质的目的是改变镁合金的组织形态，该工艺对合金的晶粒大小和力学性能有较大的影响，且对镁液中的氧化夹杂亦有一定影响。研究表明，对于不含Al的镁合金，用锆进行变质处理具有很好的晶粒细化效果，作用原理是Zr发生包晶反应，促进晶粒细化。在Mg—Al类合金中加入合适的碳素材料后，使其与合金液起化学反应生成A1C4，该化合物可以起到外来晶核的作用，促使镁合金的晶粒细化。在AZ91镁合金基础上添加不同含量的混合稀土，对其铸态和固溶时效的组织及性能也有明显的效果。
3 镁合金成形技术
镁合金成形分为变形和铸造两种方法，当前主要使用铸造成形工艺。镁合金可以砂型铸造、消失模铸造、压铸、半固态铸造等方法成型，近年来发展起来的镁合金压铸新技术有真空压铸和充氧压铸，前者已成功生产出AM60B镁合金汽车轮毅和方向盘，后者也己开始用于生产汽车上的镁合金零件。解决汽车大型和复杂形状零部件的成形问题是当前进一步开发和改进镁合金成形加工技术的方向。这里就现在常用的镁合金铸造方法作一简要介绍。
3.1 压铸
该方法是将熔化的镁合金液，高速高压注入精密的金属型腔内，使其快速成形。根据把镁液送入金属型腔的方式，压铸机可分为热室压铸机和冷室压铸机两种。
1)热室压铸机。其压室直接浸在坩埚内镁液中，长期处于被加热状态，压射部件装在坩埚上方。这样压铸每循环一次时，不必特意给压室供给镁液，所以生产能快速、连续，易实现自动化。热室压铸机的优点是生产工序简单，效率高;金属消耗量少，工艺稳定;压入型腔的镁液较干净，铸件质量较好;镁液压人型腔时流动性好，适于压薄壁件。但压室、压铸冲头及坩埚长期浸在镁液中，影响使用寿命，对这些热作件材料要求较高。镁合金热室压铸机更适合生产一些薄壁而外观要求较高的零件，如手机和掌上电脑外壳等，但由于镁合金热室压铸机是用冲头直接将镁合金液经过封闭的鹅颈和喷嘴压人金属模型腔，因此压射时增压压力较小，一般不适用于汽车、航天航空等大型、壁厚、载荷大的零件。
2)冷室压铸机。每次压射时，先由手工或通过自动定量给料机把镁液注入压射套筒内，因而铸造周期比热室压铸机要长些。冷室压铸机的特点是： 压射压力高，压射速度快，所以可以生产薄壁件，也可以是厚壁件，适应范围宽;压铸机可大型化，且合金种类更换容易，也可与铝合金并用;压铸机的消耗品比热室压铸机的便宜。多数情况下，对大型、厚壁、受力和有特殊要求的压铸件用冷室压铸机生产。
镁合金压铸时，由于压射速度高，当镁液充填到模具型腔时，不可避免会有金属液紊流及卷气现象发生，造成工件内部和表面产生孔洞缺陷，因此对于要求高的铸件，如何提高其成品率是镁合金压铸所面临的主要问题之一。
3.2 半固态成形技术
镁合金半固态成形是近年来发展起来的成形技术，可以获得高致密度的镁合金制品，是具竞争力的镁合金成形方法。半固态成形主要有以下几种方法。
3.2.1 触变铸造
触变铸造是将制备的非枝晶组织的棒料定量切割后重新加热至液固两相区(固相体积分数为50%—80%)，然后再用压铸或模锻工艺半固态成形，触变铸造不使用熔化设备，锭料重新加热后便于输送和加热，易于实现自动化;但是，制备预制坯料需要巨大的投资，而且关键技术为国外少数几家公司所垄断，导致其成本居高不下，仅适于制造需高强度的关键零件。
3.2.2 流变铸造
流变铸造用金属熔体做原料，冷却搅拌产生半固态合金浆料后，以管路或容器输送至压铸机直接成形，对于流变铸造，由于非枝晶半固态合金浆料在保持、状态控制和输送等方面存在着困难，在很大程度上限制了其工业应用，从而慢于触变铸造工业应用的步伐。随半固态铸造技术的进展，触变铸造在预制材料均匀性及成本、感应加热控制及材料消耗、成形过程的可靠性及重复性、废料回收等方面的限制越来越明显，其经济效益很难尽人如意，因此开发流变铸造再度受到人们的重视，日本日立制作所及UBE都开发出新的流变铸造工艺及设备。总之，流变铸造不仅可以低成本生产高质量的成形件，而且生产流程将比触变铸造显著缩短，更易于与传统压铸技术接轨，减少设备投资。显然，流变铸造技术将会有更大的应用潜力。
4 高性能铸造镁合金的研究进展
4.1 耐热镁合金
耐热性差是阻碍镁合金广泛应用的主要原因之一，当温度升高时，它的强度和抗蠕变性能大幅度下降，使它难以作为关键零件(如发动机零件)材料在汽车等工业中得到更广泛的应用。己开发的耐热镁合金中所用的合金元素主要有稀土元素(RE)和硅(Si)。稀土是用来提高镁合金耐热性能的重要元素。含稀土的镁合金QE22和WE54具有与铝合金相当的高温强度，但是稀土合金的高成本是其被广泛应用的一大阻碍。
Mg—Al—Si(AS)系合金是德国大众汽车公司开发的压铸镁合金。175 cC时，AS41合金的蠕变强度明显高于AZ91和AM60合金。但是，AS系镁合金由于在凝固过程中会形成粗大的汉字状Mg2Si相，损害了铸造性能和机械性能。研究发现，微量Ca的添加能够改善汉字状MgaSi相的形态，细化Mg2Si颗粒，提高AS系列镁合金的组织和性能。
4.2 耐蚀镁合金
镁合金的耐蚀性问题可通过两个方面来解决：
1)严格限制镁合金中的Pe、Cu、Ni等杂质元素的含量。例如，高纯AZ91HP镁合金在盐雾试验中的耐蚀性大约是AZ91C的100倍，超过了压铸铝合金 A380，比低碳钢还好得多。
2)对镁合金进行表面处理。根据不同的耐蚀性要求，可选择化学表面处理、阳极氧化处理、有机物涂覆、电镀、化学镀、热喷涂等方法处理。例如，经化学镀的镁合金，其耐蚀性超过了不锈钢。
4.3 阻燃镁合金
镁合金在熔炼浇铸过程中容易发生剧烈的氧化燃烧。实践证明，熔剂保护法和6、SO2、CO2、Ar等气体保护法是行之有效的阻燃方法，但他们在应用中会产生严重的环境污染，并使得合金性能降低，设备投资增大。
纯镁中加钙能够大大提高镁液的抗氧化燃烧能力，但是由于添加大量钙会严重恶化镁合金的机械性能，使这一方法无法应用于生产实践。
最近，上海交通大学轻合金精密成型国家工程研究中心通过同时加入几种元素，开发了一种阻燃性能和力学性能均良好的轿车用阻燃镁合金，成功地进行了轿车变速箱壳盖的工业试验，并生产出了手机壳体、MP3壳体等电子产品外壳。
4.4 高强高韧镁合金
现有镁合金的常温强度和塑韧性均有待进一步提高。在Mg—Zn和Mg—Y合金中加人Ca、Zr可显著细化晶粒，提高其抗拉强度和屈服强度;加入Ag和Th能够提高Mg—RE—Zr合金的力学性能，如含Ag的QE22A合金具有高室温拉伸性能和抗蠕变性能，已广泛用作飞机、导弹的优质铸件;通过快速凝固粉末冶金、高挤压比及等通道角挤(ECAE)等方法，可使镁合金的晶粒处理得很细，从而获得高强度、高塑性甚至超塑性。
5 我国铸造镁合金的应用概况
5.1 生产受技术和装备的制约
目前我国原镁产量居世界首位。2000年全国产量约200000t，80%以上作为初级原料低价出口，国内消费20000t左右。其中只有2000t用于桑塔纳轿车变速箱壳体，其余均作为合金制备等一般用途。由于镁合金的技术装备和开发应用相对滞后，国内镁行业表现出严重的结构性矛盾。我国有色金属压铸已有相当的基础，现拥有压铸厂点及相关企业总共约3000家，压铸机制造厂约有20家，年产压铸件300000t。其中铝压铸件占75.5%，镁压铸件仅占1%左右。上海乾通汽车附件有限公司为上海桑塔纳轿车生产镁合金压铸变速箱外壳已有多年历史。但总体上看，与发达国家相比我国的压铸件综合质量较差(加工余量大、废品率高、合金利用率低、铸造工艺装备基础条件差、环保和能耗问题较严重、缺乏专门人才和新工艺新产品开发能力)。致使产品价格较高缺乏竞争力。可以说我们现有的基础完全不能适应镁合金产业化的要求。虽然镁合金从铸造工艺性看是一种非常适合于压铸的金属材料，但生产实践表明，镁合金压铸需要很高的技术水平和经验的积累。总的讲镁合金压铸的生产技术水平现在还很低，相对铝合金压铸，镁合金压铸件的质量和产量的稳定性较差、废品率较高，致使镁合金产品价格较高，制约了镁合金产品的推广应用和新产品的开发。应充分重视实现我国镁合金产业化过程中相关应用基础工作的研究和镁合金专门人才的培养。
5.2 高度重视
在“九五”期间科技部已开展了“镁合金材料在轿车上的应用研究”、“阻燃镁合金的研制”、“高品质牺牲镁阳极的研制”等课题的研究。前期投入的研究工作还有镁合金标准的研究、管理与运行机制创新研究等相关内容。2000年科技部启动了“镁合金开发应用及产业化”的前期战略研究，现该项目已列为国家“十五”重大科技攻关重大专项，正组织力量联合攻关;在国家“863”中也安排了有关镁合金新材料、新工艺的研究内容;国家计委也将镁合金产业化列为今年高新技术产业化示范项目;兵器等军工集团也开始启动了相应的研究开发。
5.3 国际合作日益活跃
2001年5月，工业研究院一行5人前来祖国大陆考察访问，并就大陆、香港、台湾地区共同开发镁合金应用技术达成合作备忘录;香港生产力促进局也曾就该项目的合作事宜派人来京进行了多次洽谈;香港力劲公司与清华大学合作成立了“压铸高新技术研究中心”;海峡两岸及香港已成立镁合金项目协调小组;清华大学成立了中俄“轻金属材料”国际合作实验室;2000年10月组织国内有关专家赴欧洲就镁合金工业化应用项目进行了考察、调研;中美有关部门也正在积极洽谈、沟通;宁夏华源与日本华源公司和日本金属株式会社还签署了共同开发耐热镁合金的合同书等。
5.4 企业态度非常积极
上海汽车(集团)公司、一汽集团、东风公司、奇瑞、长安、江铃等汽车企业都在用镁合金零部件;重庆隆鑫集团和西南铝业集团公司等单位合资组建的重庆镁业科技股份有限公司已经开发出了10多种镁合金摩托车零部件。这些镁合金零部件累计装车30多万辆。其单车用镁量达5 kS，总减重约3kg。
冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H 2 做还原剂还原 ②以较活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应
高一化学必修一重点方程式：
1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2
钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO36、
次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2
41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3
43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)=△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
51、氨水受热分解：NH3?H2O△NH3↑+H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl=△NH3↑+HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3=△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH=△NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2=△CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH=△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+Na2O=NaSO3
61、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
62、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
64、SO2+2H2S=3S+2H2O
65、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
高一化学关于金属及其化合物的方程式
1,"钠露置空气中变暗","4Na+O2=2Na2O"
2,"钠的燃烧","2Na+O2Na2O2(淡**)"
3,"钠投入水中","2Na+2H2O=2NaOH+H2↑"
4,"钠投入硫酸铜溶液中","2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑"
5,"氧化钠的化学性质","Na2O+H2O==2NaOH"
,,"Na2O+CO2==Na2CO3"
6,"过氧化钠的化学性质(强氧化性)","2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑"
,,"2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2"
,,"Na2O2+SO2==Na2SO4"
7,"碳酸钠的性质","Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3"
,,"Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O"
8,"碳酸氢钠与酸,碱反应,不稳定性","NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O"
,,"NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O"
,,"2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O"
9,"焰色反应操作步骤","先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗,再灼烧至无色,再检验第二种离子."
10,"钠,钾的焰色","钠:**钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)"
"第三章金属及其化合物-2-金属铝Al()"
1,"铝的性质(强还原性,与酸,碱反应都放H2)","2Al+Fe2O32NaAlO2+3H2↑"
,,"2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑"
,,"2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑"
2,"氧化铝的性质(,与酸,碱反应生成盐和水)","Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O"
,,"Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O"
3,"氢氧化铝的性质(,与酸,碱反应生成盐和水)","Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O"
,,"Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O"
4,"硫酸铝与氨水","Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4"
5,"氢氧化铝受热分解","2Al(OH)3Al2O3+3H2O"
"第三章金属及其化合物-3-金属铁Fe(变价)"
1,"铁在氧气中燃烧","3Fe+2O2Fe3O4"
2,"铁与硫","Fe+eS"
3,"铁与氯气","2Fe+3Cl22FeCl3"
4,"红热的铁与水蒸气","3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑"
5,"用铁湿法制铜","Fe+CuSO4=FeSO4+Cu"
6,"氧化亚铁与盐酸","FeO+2HCl=FeCl2+H2O"
7,"氧化铁与盐酸","Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O"
8,"Fe(OH)3制取","FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl"
9,"Fe(OH)2制取","FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+2H2O"
10,"置露空气中","4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3"
11,"氢氧化铁的不稳定性","2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O"
12,"铜与氯化铁溶液","Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2(雕刻铜线路版)"
13,"氯化亚铁中通氯气","2FeCl2+Cl2=2FeCl3"
14,"三价铁遇硫氰化钾","Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色)"
15,"赤铁矿炼铁","Fe2O3+3CO2Fe+3CO2"
"第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅"
1,"硅的燃烧","Si+O2SiO2"
2,"制粗硅","SiO2+2CSi+2CO"
3,"制碳化硅","SiO2+3CSiC+2CO"
4,"硅与氢氧化钠","Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑"
5,"SiO2与氢氧化钠溶液","SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O"
6,"二氧化硅与氢氟酸","SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O"
7,"硅酸钠制硅酸","Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl"
,,"Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+2Na2CO3"
8,"硅酸的不稳定性","H2SiO3H2O+SiO2"
9,"制水泥的原料","粘土和石灰石(CaCO3)"
10,"制玻璃的原料","纯碱,石灰石,石英"
"第四章非金属及其化合物2,富集在海水中的元素—氯"
1,"氯气与金属(钠,铜,铁反应)","2Na+Cl22NaCl(白烟)"
,,"Cu+Cl2CuCl2(棕色烟)"
,,"2Fe+3Cl22FeCl3(棕**烟)"
2,"氯气与氢气混合光照","H2+Cl22HCl(白雾)"
3,"氯气使有色布条褪色","Cl2+H2O=HCl+HClO(HCLO有强氧化性)"
4,"次氯酸的不稳定性","2HClO2HCl+O2↑"
5,"氯气尾气的吸收","Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O"
6,"漂制取","2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O"
7,"漂久置失效","Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO"
8,"氯气的置换反应","2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2"
,,"Cl2+2KI===2KCl+I2(湿润的KI淀粉试纸变蓝)"
9,"实验室制氯气","MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O"
10,"氯离子检验","Ag++Cl-=AgCl↓"
11,"照相底片成像原理","2AgBr2Ag+Br2"
"第四章非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物"
1,"硫与铜的反应","Cu+SCu2S"
2,"硫的化学性质(与铁,汞等金属和氢气,氧气等非金属的反应","Fe+eS"
,,"Hg+S=HgS"
,,"H2+SH2S"
,,"S+O2SO2"
3,"SO2(与水反应和与O2催化氧化","SO2+H2O=H2SO3"
4,,"2SO2+O22SO3"
5,"三氧化硫溶于水","SO3+H2O=H2SO4"
6,"二氧化硫通入氯水","SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl"
5,"浓硫酸的强氧化性(铜,碳的反应","Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O"
,,"C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O"
"第四章非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物"
1,"工业合成氨","N2+3H22NH3"
2,"雷雨发庄稼","N2+O22NO"
,,"2NO+O2=2NO2"
,,"3NO2+H2O=2HNO3+NO↑"
3,"氮的固定(固氮)","把N2转变成氮的化合物的反应"
4,"NO与O2完全溶于水","4NO+3O2+2H2O=4HNO3"
5,"NO2与O2完全溶于水","4NO2+O2+2H2O=4HNO3"
6,"铜与浓硝酸","Cu+4HN03(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20"
7,"铜与稀硝酸","3Cu+8HN03(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20"
8,"浓硝酸与碳","C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O"
9,"硝酸分解:","4HN032H20+4NO2↑+02↑"
10,"王水的成分","浓HNO3和浓HCl1:3"
11,"氨水的电离","NH3·H2ONH4++OH-"
12,"氨与酸反应","NH3+HCl==NH4Cl"
,,"NH3+HNO3==NH4NO3"
,,"2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4"
13,"铵盐受热分解(不稳定性)","NH4ClNH3+HCl"
,,"(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑"
,,"NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑"
,,"2NH4NO32N2↑+4H2O+O2↑"
14,"氨气的催化氧化","4NH3+5O24NO+6H2O"
15,"实验室制氨气","2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O"
16,"铵离子的检验","NH4++OH-==H2O+NH3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)"
高一化学关于碱金属的方程式
1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出**的火焰；同时生成淡**的固体，方程式：2Na+O2点燃====Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃====2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃====KO2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S
3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1molO2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。在这个分解反应中，每42gNaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，
（1）高锰酸钾分解：2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑
8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。
11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：
CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓； HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O。
两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。
高一化学非金属氢化物方程式
非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
足球鞋上的MG和到底有什么区别？
| （1）① （2）④ （3）⑤ （4）③ （5）② |
| 选择的方法应以节约原料和降低成本为标准，同时有较高的产率，并易分离。根据每种金属的特点应选择最佳方案。其中（5）K、Rb、Cs、Ti等利用的原理比较特别，不是用活泼金属置换不活泼金属，而是平衡的原理，如Na＋KCl NaCl＋K，抽离钾蒸气此反应得以继续进行。而Ti是用Na来置换的： 4Na＋TiCl 4 4NaCl＋Ti或用Mg来置换：2Mg＋TiCl 4 2MgCl 2 ＋Ti。 |
不用分那么细，只要自己感觉好就行，人造草皮上用普通12颗左右的胶钉，塑钉都没问题，不过碎钉我个人不喜欢，抓地力似乎不够。
草皮上有塑胶颗粒就是为了防磨，会比较软一点，这样钉子能陷进去，我觉得还是略长点的钉子好，10来颗的塑钉鞋就挺合适（一定不能是6钢钉的那种，别人肯定不让上场），20钉以上的钉有点短。
技术好的人，穿短点的异型钉，技术上能更有帮助，变向灵活；防守为主的角色，圆钉就可以了，站得稳。我就是11(12)圆钉美津浓，啥系列忘记了，白色宽鞋舌的那款经典，特价才一百多的。
这种钉子的鞋还多，价位也合理，如果一定要归类的话，应该属于FG或HG：
FG：Firm Ground（偏硬的草地）
适用于表面相对坚硬的草地，简称“草场”。一般职业比赛中，根据场地的松软程度的不同，球员只会在SG与FG中挑选适当的鞋子。这里指的球员是职业或半职业比赛类型的，而非普通球迷。
HG：Hard Groud（坚硬的草地）
有时候也叫(artificial grassground)适用于坚硬（表面是泥土或者砂砾）的草场或者铺设很厚实的人工草皮场地。如果您看见有这种鞋子出售，它一般会比SG和FG的售价低出很多，一般情况下来讲，HG更像是SG和FG的球迷版：外形相似，但材质较差；对于咱中国而言，其实也不分什么软硬，普通老百姓根本就没有草地提供给你踢球！这种鞋在中国的售卖对象一般是自认为踢球水平还可以，经常参加业余比赛，激烈奔跑和对抗较激烈的球友。我现在穿得就是猎鹰系列hg的球鞋，在人工草、真草踢踢很舒服的，而且也很便宜。
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